Медь хрупкая

МЕДЬ (лат. Cuprum). Cu (читается «купрум»), химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 29, атомная масса Медь хрупкая 63,546.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63 Cu (69,09% по вологда чермет звягинский рэмз куплю металлолом массе) и 65 Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе авито металлолом в новоалтайске Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к Медь хрупкая которой относятся такие благородные металлы, как серебро (Ag) и золото (Au).

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu + от 0,060 нм (координационное число 2) где продать металлолом нержавейки до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu 2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода Медь обмен металлолом на арматуру хрупкая электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu 2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода (H) и ни из воды, ни из кислот липецк цены на металлолом водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

Название: латинское название меди происходит от названия острова Кипра Медь хрупкая (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения прдажа судов на металлолом алиага этого слова в русском языке нет.

Физические и химические свойства: кристаллическая решетка металлической меди кубическая гранецентрированная, параметр решетки а = 0,°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним сдать кабеь на металлолом из самых низких электрических сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10 縓3 Ом·м).

В сухой атмосфере медь практически не изменяется. Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется зеленоватая пленка состава Cu(OH)2 ·CuCO3. Так как в воздухе всегда имеются следы сернистого газа и сероводорода, то в составе поверхностной пленки на металлической меди обычно имеются и сернистые соединения меди. Такая пленка, возникающая с течением времени на изделиях из меди и ее сплавов, называется патиной. Патина предохраняет металл от дальнейшего разрушения. Для создания на художественных предметах «налета старины» на них наносят слой меди, который затем специально патинируется.

При нагревании на воздухе медь тускнеет и в конце концов чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Сначала образуется оксид Cu2 O, затем — оксид CuO.

Красновато-коричневый оксид меди (I) Cu2 O при растворении в бромо- и иодоводородной кислотах образует, соответственно, бромид меди (I) CuBr и иодид меди (I) CuI. При взаимодействии Cu2 O с разбавленной серной кислотой возникают медь и сульфат меди:

При нагревании на воздухе или в кислороде Cu2 O окисляется до CuO, при нагревании в токе водорода - восстанавливается до свободного металла.

Черный оксид меди (II) CuO, как и Cu2 O, c водой не реагирует. При взаимодействии CuO с кислотами образуются соли меди (II):

При сплавлении со щелочами CuO образуются купраты, например:

Нагревание Cu2 O в инертной атмосфере приводит к реакции диспропорционирования:

Такие восстановители, как водород, метан, аммиак, оксид углерода (II) и другие восстанавливают CuO до свободной меди, например:

CuO + СО = Cu + СО2 .

Кроме оксидов меди Медь хрупкая Медь хрупкая 63,546.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63 Cu (69,09% по массе) и 65 Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), сдать кузов от автомобиля в металлолом очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к Медь хрупкая Медь хрупкая которой относятся такие благородные металлы, как серебро (Ag) и золото сдать металлолом в кирове (Au).

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu + от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu 2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди сдать металлолом в чебаркуле 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Ѿабота выхода Медь хрупкая электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu 2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода (H) и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

Название: латинское название меди происходит от названия острова Кипра Медь хрупкая (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Физические и химические свойства: кристаллическая решетка металлической меди кубическая гранецентрированная, параметр решетки а = 0,°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним из самых низких электрических сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10 –3 Ом·м).

В сухой атмосфере медь практически не изменяется. Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется зеленоватая пленка состава Cu(OH)2 ·CuCO3. Так как в воздухе всегда имеются следы сернистого газа и сероводорода, то в составе поверхностной пленки на металлической меди обычно имеются и сернистые соединения меди. Такая пленка, возникающая с течением времени на изделиях из меди и ее сплавов, называется патиной. Патина предохраняет металл от дальнейшего разрушения. Для создания на художественных предметах «налета старины» на них наносят слой меди, который затем специально патинируется.

При нагревании на воздухе медь тускнеет и в конце концов чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Сначала образуется оксид Cu2 O, затем — оксид CuO.

Красновато-коричневый оксид меди (I) Cu2 O при растворении в бромо- и иодоводородной кислотах образует, соответственно, бромид меди (I) CuBr и иодид меди (I) CuI. При взаимодействии Cu2 O с разбавленной серной кислотой возникают медь и сульфат меди:

При нагревании на воздухе или в кислороде Cu2 O окисляется до CuO, при нагревании в токе водорода - восстанавливается до свободного металла.

Черный оксид меди (II) CuO, как и Cu2 O, c водой не реагирует. При взаимодействии CuO с кислотами образуются соли меди (II):

При сплавлении со щелочами CuO образуются купраты, например:

Нагревание Cu2 O в инертной атмосфере приводит к реакции диспропорционирования:

Такие восстановители, как водород, метан, аммиак, оксид углерода (II) и другие восстанавливают CuO до свободной меди, например:

CuO + СО = Cu + СО2 .

Кроме Медь хрупкая Медь хрупкая 63,546.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63 Cu (69,09% по массе) и 65 Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность сдать металлолом оренбург I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу Медь хрупкая IВ, к Медь хрупкая которой относятся такие благородные металлы, как серебро (Ag) и золото (Au).

Радиус почем принимают металлолом железа в омске нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu + от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu 2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации ашинский металлургический завод цена на металлолом атома меди 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 Медь хрупкая эВ. Работа выхода Медь хрупкая электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный цена на металлолом в костромской области электродный потенциал Cu/Cu 2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода (H) и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

Название: латинское металлолом алюминий цена челябинск название меди Медь хрупкая происходит от названия острова Кипра Медь хрупкая (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Физические и химические свойства: кристаллическая решетка металлолом коростень металлической меди кубическая гранецентрированная, параметр решетки а = 0,°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним из самых низких электрических Медь хрупкая сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10 縓3 Ом·м).

В сухой атмосфере медь практически не изменяется. Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется зеленоватая пленка состава Cu(OH)2 ·CuCO3. Так как в воздухе всегда имеются следы сернистого газа и сероводорода, то в составе поверхностной пленки на металлической меди обычно имеются и сернистые соединения меди. Такая пленка, возникающая с течением времени на изделиях из меди и ее сплавов, называется патиной. Патина предохраняет металл от дальнейшего разрушения. Для создания на художественных предметах «налета старины» на них наносят слой меди, который затем специально патинируется.

При нагревании на воздухе медь тускнеет и в конце концов чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Сначала образуется оксид Cu2 O, затем — оксид CuO.

Красновато-коричневый оксид меди (I) Cu2 O при растворении в бромо- и иодоводородной кислотах образует, соответственно, бромид меди (I) CuBr и иодид меди (I) CuI. При взаимодействии Cu2 O с разбавленной серной кислотой возникают медь и сульфат меди:

При нагревании на воздухе или в кислороде Cu2 O окисляется до CuO, при нагревании в токе водорода - восстанавливается до свободного металла.

Черный оксид меди (II) CuO, как и Cu2 O, c водой не реагирует. При взаимодействии CuO с кислотами образуются соли меди (II):

При сплавлении со щелочами CuO образуются купраты, например:

Нагревание Cu2 O в инертной атмосфере приводит к реакции диспропорционирования:

Такие восстановители, как водород, метан, аммиак, оксид углерода (II) и другие восстанавливают CuO до свободной меди, например:

CuO + СО = Cu + СО2 .

Кроме оксидов меди Медь хрупкая Медь хрупкая 63,546.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63 Cu (69,09% по массе) и 65 Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к Медь хрупкая Медь хрупкая которой относятся такие благородные металлы, как серебро (Ag) и золото (Au).

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu + от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu 2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода Медь хрупкая электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu 2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода (H) и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

Название: латинское название меди происходит от названия острова Кипра Медь хрупкая (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Физические и химические свойства: кристаллическая решетка металлической меди кубическая гранецентрированная, параметр решетки а = 0,°C. Медь среди всех других металлов обладает одной из самых высоких теплопроводностей и одним из самых низких электрических сопротивлений (при 20°C удельное сопротивление 1,68·10 –3 Ом·м).

В сухой атмосфере медь практически не изменяется. Во влажном воздухе на поверхности меди в присутствии углекислого газа образуется зеленоватая пленка состава Cu(OH)2 ·CuCO3. Так как в воздухе всегда имеются следы сернистого газа и сероводорода, то в составе поверхностной пленки на металлической меди обычно имеются и сернистые соединения меди. Такая пленка, возникающая с течением времени на изделиях из меди и ее сплавов, называется патиной. Патина предохраняет металл от дальнейшего разрушения. Для создания на художественных предметах «налета старины» на них наносят слой меди, который затем специально патинируется.

При нагревании на воздухе медь тускнеет и в конце концов чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Сначала образуется оксид Cu2 O, затем — оксид CuO.

Красновато-коричневый оксид меди (I) Cu2 O при растворении в бромо- и иодоводородной кислотах образует, соответственно, бромид меди (I) CuBr и иодид меди (I) CuI. При взаимодействии Cu2 O с разбавленной серной кислотой возникают медь и сульфат меди:

При нагревании на воздухе или в кислороде металлолом лом металлов Cu2 O окисляется до CuO, при нагревании в токе водорода - восстанавливается до свободного металла.

Черный оксид меди (II) CuO, как и Медь хрупкая Cu2 O, c водой не реагирует. При взаимодействии CuO с кислотами образуются соли меди (II):

При сплавлении металлолом марганцовистый б 22 цена пра со щелочами CuO образуются купраты, например:

Нагревание Cu2 O в инертной атмосфере приводит к реакции диспропорционирования:

Такие восстановители, как водород, метан, аммиак, оксид углерода (II) и другие восстанавливают CuO до металлолом с самовывозом в самаре свободной меди, например:

CuO + СО = Cu + СО2 Медь хрупкая .

Кроме оксидов меди Cu2 O и CuO, получен также темно-красный оксид меди (III) Cu2 O3. обладающий сильными окислительными свойствами.

Медь металлолом самовывоз в симферополе реагирует с галогенами, например, при нагревании хлор реагирует с медью с образованием темно-коричневого дихлорида CuCl2. Существуют также дифторид меди CuF2 и дибромид меди CuBr2. но дииодида меди нет. И CuCl2. и Медь хрупкая металлолом экспорт приморье CuBr2 хорошо растворимы в воде, при этом ионы меди гидратируются и образуют голубые растворы.

При реакции CuCl2 с порошком металлической меди образуется бесцветный нерастворимый в воде хлорид меди (I) CuCl. Эта соль легко растворяется в металлоптторг металлолом концентрированной соляной кислоте, причем образуются комплексные анионы [CuCl2 ] –. [CuCl3 ] 2– и [СuCl4 ] 3–. например за счет Медь хрупкая процесса:

CuCl + НCl = H[CuCl2 ]

При сплавлении меди с серой образуетcя уважаемые дамы и господа металлолом нерастворимый в воде сульфид Cu2 S. Сульфид меди (II) CuS выпадает в осадок, например, при пропускании сероводорода через раствор соли меди (II):

C водородом, азотом, графитом, кремнием медь не реагирует. При контакте с водородом медь становится цены на металлолом евпатория хрупкой (так называемая «водородная болезнь» меди) из-за растворения водорода в Медь хрупкая этом металле.

В присутствии окислителей, прежде всего кислорода, медь может реагировать с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой, но водород при этом не цены на металлолом за кг выделяется:

С азотной кислотой различных концентраций медь реагирует довольно активно, при этом образуется нитрат меди (II) и выделяются различные оксиды азота. Например, с 30%-й азотной кислотой реакция меди протекает так:

С концентрированной серной Медь хрупкая монтаж и демонтаж металлоконструкций цена кислотой медь реагирует при сильном нагревании:

Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа (III), причем Продать металлолом в мариуполе медь переходит в раствор, а железо (III) восстанавливается до железа (II):

Этот процесс травления где в пятигорске можно сдать металлолом меди хлоридом железа (III) используют, в частности, при необходимости удалить в определенных местах слой напыленной на пластмассу меди.

Ионы меди Cu 2+ легко образуют Медь хрупкая комплексы с аммиаком, например, состава [Cu(NH3 )] 2+. При как делать демонтаж высоких металлоконструкций пропускании через аммиачные растворы солей меди ацетилена С2 Н2 в осадок выпадает карбид (точнее, ацетиленид) меди CuC2 .

Гидроксид меди Cu(OH)2 характеризуется преобладанием основных свойств. Он образец договора монтаж и демонтаж металлоконструкций реагирует с кислотами с образованием соли и воды, например:

Но Сu(OH)2 реагирует и с концентрированными Медь хрупкая растворами щелочей, при Купить наковальню через металлолом этом образуются соответствующие купраты, например:

Если в медноаммиачный раствор, вывоз металлолома бесплатно тула полученный растворением Сu(OH)2 или основного сульфата меди в аммиаке, поместить целлюлозу, то наблюдается растворение целлюлозы и образуется раствор медноаммиачного комплекса целлюлозы. Из этого раствора можно изготовить медноаммиачные волокна, которые вывоз металлолома в асбесте находят применение при производстве бельевого трикотажа и Медь хрупкая различных тканей.

Нахождение в природе: в земной коре содержание меди составляет около 5·10 –3 % по массе. Очень редко медь встречается в самородном виде (самый крупный самородок в 420 тонн чермет в марий эл найден в Северной Америке). Из руд наиболее широко распространены сульфидные руды: халькопирит, или медный колчедан, CuFeS2 (30% меди), ковеллин CuS (64,4% меди), халькозин, или медный блеск, Cu2 S (79,8% меди), Медь хрупкая борнит Cu5 чермет москва все станции FeS4 % меди). Существует также много и оксидных руд меди, например: куприт Cu2 O, (81,8% меди), малахит CuCO3 ·Cu(OH)2 (57,4% меди) и другие. Известно 170 медьсодержащих минералов, из которых 17 используются в промышленных масштабах.

Различных руд меди много, а вот богатых месторождений на земном шаре мало, к тому же медные руды добывают уже многие сотни лет, так Медь хрупкая что некоторые месторождения полностью исчерпаны. Часто источником меди служат полиметаллические руды, в которых, кроме меди, присутствуют железо (Fe), цинк сколько стоит чермет в америке (Zn), свинец (Pb), и другие металлы. Как примеси медные руды обычно содержат рассеянные элементы (кадмий, селен, теллур, галий, германий и другие), а также серебро, а иногда и золото. Для промышленных разработок используют руды, в которых содержание меди составляет бытовая техника на металлолом москва немногим более Медь хрупкая 1 % по массе, а то и менее. В морской воде содержится примерно 1·10 –8 % меди.

Получение: промышленное получение меди — сложный многоступенчатый процесс. Добытую руду дробят, а для отделения пустой породы используют, как сдать металлолом москва втормет правило, флотационный метод обогащения. Полученный концентрат (содержит 18-45% меди по массе) подвергают обжигу в печи с воздушным дутьем. В результате обжига образуется огарок - твердое вещество, содержащее, Медь хрупкая кроме меди, также и примеси других металлов. Огарок где устанавливается цена на металлолом плавят в отражательных печах или электропечах. После этой плавки, кроме шлака, образуется так называемый штейн, в котором содержание меди составляет до 40-50%. Далее штейн подвергают конвертированию — через расплавленный штейн продувают сжатый воздух, покупка металлолома цены сталь 2мм обогащенный кислородом. В штейн добавляют кварцевый флюс (песок SiO2 ). В процессе конвертирования содержащийся в штейне Медь хрупкая как нежелательная примесь сульфид железа FeS переходит в шлак и выделяется в виде сернистого газа SO2 металлолом цена за кг прогнозы на2012г :

Одновременно сульфид меди (I) Cu2 S окисляется:

Образовавшийся на этой стадии Cu2 О далее реагирует с Cu2 S:

В результате возникает так называемая черновая медь, в которой содержание самой меди составляет уже металлолом цена оэмк 98,5-99,3% по массе. Далее черновую медь подвергают Медь хрупкая рафинированию. Рафинирование на первой стадии — огневое, оно заключается в том, что черновую медь расплавляют и через расплав пропускают кислород. Примеси более активных металлов, содержащихся в черновой меди, активно металлолом цена салават реагируют с кислородом и переходят в оксидные шлаки. На заключительной стадии медь подвергают электрохимическому рафинированию в сернокислом растворе, при этом черновая медь служит анодом, а очищенная медь выделяется на Медь хрупкая катоде. При такой очистке примеси менее цена на металлолом 14 февраля 2012 цены активных металлов, присутствовавшие в черновой меди, выпадают в осадок в виде шлама, а примеси более активных металлов остаются в электролите. Чистота рафинированной (катодной) меди достигает 99,9% и более.

Применение: медь, как полагают, — первый цена на цветной металлолом на урале металл, который человек научился обрабатывать и использовать для своих нужд. Найденные в верховьях реки Тигр изделия из меди датируются десятым Медь хрупкая тысячелетием до нашей эры. Позднее широкое применение сплавов меди определило материальную культуру бронзового чермет сургут века (конец 4 — начало 1 тысячелетия до нашей эры) и в дальнейшем сопровождало развитие цивилизации на всех этапах. Медь и ее использовались для изготовления посуды, утвари, украшений, различных художественных изделий. Особенно велика была роль бронзы.

С 20 века главное сдать лом плат в люберцах применение меди обусловлено ее высокой Медь хрупкая электропроводимостью. Более половины добываемой меди используется в электротехнике для изготовления различных проводов, кабелей, токопроводящих частей электротехнической аппаратуры. Из-за высокой теплопроводности медь — медь ii окись незаменимый материал различных теплообменников и холодильной аппаратуры. Широко применяется медь в гальванотехнике — для нанесения медных покрытий, для получения тонкостенных изделий сложной формы, для изготовления клише в Медь хрупкая полиграфии и др.

Большое значение имеют медные алюминий 2 кислород 3 название сплавы — латуни (основная добавка цинк (Zn)), бронзы (сплавы с разными элементами, главным образом металлами — оловом (Sn), алюминием (Al), берилием (Be), свинцом (Pb), кадмием (Cd) и другими, кроме цинка (Zn) и никеля (Ni)) и медно-никелевые сплавы, в том числе авторазборка иномарок в нижнем новгороде мельхиор и нейзильбер. В зависимости от марки (состава) сплавы используются в самых различных областях техники как Медь хрупкая конструкционные, антидикционные, стойкие к коррозии материалы, а также как материалы с заданной электро- и теплопроводностью Так сдать металлолом в щелково называемые монетные сплавы (медь с "алюминием (Al) и медь с никелем (Ni)) применяют для чеканки монет — «меди» и «серебра»; но медь входит в состав и настоящих монетного серебра и монетного золота.

Биологическая роль: медь присутствует во всех организмах и принадлежит к числу микроэлементов, необходимых для их нормального развития (см. Биогенные элементы). В растениях и животных содержание меди варьируется от 10 –15 до 10 –3 %. Мышечная ткань человека содержит 1·10 –3 % меди, костная ткань — ·10 –4 %, в крови присутствует 1,01 мг/л меди. Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди. Основная роль меди в тканях растений и животных - участие в ферментативном катализе. Медь служит активатором ряда реакций и входит в состав медьсодержащих ферментов, прежде всего оксидаз, катализирующих реакции биологического окисления. Медьсодержащий белок пластоцианин участвует в процессе фотосинтеза. Другой медьсодержащий белок, гемоцианин, выполняет роль гемоглобина у некоторых беспозвоночных. Так как медь токсична, в животном организме она находится в связанном состоянии. Значительная ее часть входит в состав образующегося в печени белка церулоплазмина, циркулирующего с током крови и деставляющего медь к местам синтеза других медьсодержащих белков. Церулоплазмин обладает также каталитической активностью и участвует в реакциях окисления. Медь необходима для осуществления различных функций организма — дыхания, кроветворения (стимулирует усвоение железа и синтез гемоглобина), обмена углеводов и минеральных веществ. Недостаток меди вызывает болезни как растений, так и животных и человека. С пищей человек ежедневно получает 0,5-6 мг меди.

Сульфат меди и другие соединения меди используют в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и для борьбы с различными вредителями растений. Однако при использовании соединений меди, при работах с ними нужно учитывать, что они ядовиты. Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. ПДК для аэрозолей меди составляет 1 мг/м 3. для питьевой воды содержание меди должно быть не выше 1,0 мг/л.

Медь хрупкая одинМедь хрупкая дваМедь хрупкая триМедь хрупкая четыреМедь хрупкая пятьМедь хрупкая шесть



Размещена: Obary